SOLUCIONES PORCENTUALES.
Las soluciones porcentuales son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución Ejemplos: · Una solución al 10% (de lo que sea) contendrá 10 gramos o 10 ml y aforados a 100 ml de solución. · Para preparar una solución al 25%, entonces pesaremos 25 gramos de la sustancia o mediremos 25 ml y se aforan hasta 100 ml.
Tenemos soluciones porcentuales de tres tipos:
· Peso/Peso (p/p)
MASA SOLUTO (gr)
% P / P = -------------------------- --------------X 100
MASA DE SOLVENTE + SOLUTO
· Peso/Volumen (p/v)
MASA SOLUTO (gr)
% P / V = ---------------------------------------- X 100
VOLUMEN DE LA DISOLUCIÓN
· Volumen/Volumen (v/v)
VOLUMEN DEL SULUTO
% P / V = --------------------------------- X 100
VOLUMEN DEL SOLVENTE
Una disolución es una combinación de diferentes componentes, normalmente acuosas, formadas por agua y otra sustancia (disolvente y soluto respectivamente). Éstas se pueden expresar de distinta manera:
· % peso: gramos de soluto en 100 gramos de disolución.
· % volumen: volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la disolución. Ejemplo: 10% en volumen de suero glucosado, son 10 ml de glucosa por cada 100 ml de suero.
· % peso / volumen: unidades en peso del soluto en 100 unidades de volumen de la disolución o son los gramos de soluto que hay en 100ml de solución. Ejemplo: 10 gramos de glucosa por 100 ml de suero glucosado.
· % volumen / volumen: mililitros de soluto que hay en 100 ml de solución.
http://enciclopedia.us.es/index.php/Soluci%C3%B3n_porcentual
MOLARIDAD.
La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución.
M = (n)/(V).
En donde M es la molaridad, n es el número de moles de soluto y V es el volumen de solución expresado en litros.
El número de moles se obtiene de la siguiente manera:
n= (w)/(PM).
W= Es el peso del compuesto en cuestión (en gramos) y, PM= Peso molecular de tal compuesto (gramos/mol).
http://www.utim.edu.mx/~navarrof/Docencia/QuimicaAnalitica/Disoluciones/Molaridad.htm
MOLALIDAD.
La concentración molal o molalidad, se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se expresa como:
m= (n)/(Kg).
http://medicina.usac.edu.gt/quimica/soluciones/Molalidad.htm
FRACCIÓN MOLAR.
La fracción molar es una unidad química para expresar la concentración de soluto en una disolución. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de disolución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente. Para calcular la fracción molar de una mezcla homogénea, se emplea la siguiente expresión:
Xi= ((ni)/(nt)) < color="#ff6666">http://es.wikipedia.org/wiki/Fracci%C3%B3n_molar
% P / P = -------------------------- --------------X 100
MASA DE SOLVENTE + SOLUTO
· Peso/Volumen (p/v)
MASA SOLUTO (gr)
% P / V = ---------------------------------------- X 100
VOLUMEN DE LA DISOLUCIÓN
· Volumen/Volumen (v/v)
VOLUMEN DEL SULUTO
% P / V = --------------------------------- X 100
VOLUMEN DEL SOLVENTE
Una disolución es una combinación de diferentes componentes, normalmente acuosas, formadas por agua y otra sustancia (disolvente y soluto respectivamente). Éstas se pueden expresar de distinta manera:
· % peso: gramos de soluto en 100 gramos de disolución.
· % volumen: volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la disolución. Ejemplo: 10% en volumen de suero glucosado, son 10 ml de glucosa por cada 100 ml de suero.
· % peso / volumen: unidades en peso del soluto en 100 unidades de volumen de la disolución o son los gramos de soluto que hay en 100ml de solución. Ejemplo: 10 gramos de glucosa por 100 ml de suero glucosado.
· % volumen / volumen: mililitros de soluto que hay en 100 ml de solución.
http://enciclopedia.us.es/index.php/Soluci%C3%B3n_porcentual
MOLARIDAD.
La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución.
M = (n)/(V).
En donde M es la molaridad, n es el número de moles de soluto y V es el volumen de solución expresado en litros.
El número de moles se obtiene de la siguiente manera:
n= (w)/(PM).
W= Es el peso del compuesto en cuestión (en gramos) y, PM= Peso molecular de tal compuesto (gramos/mol).
http://www.utim.edu.mx/~navarrof/Docencia/QuimicaAnalitica/Disoluciones/Molaridad.htm
MOLALIDAD.
La concentración molal o molalidad, se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se expresa como:
m= (n)/(Kg).
http://medicina.usac.edu.gt/quimica/soluciones/Molalidad.htm
FRACCIÓN MOLAR.
La fracción molar es una unidad química para expresar la concentración de soluto en una disolución. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de disolución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente. Para calcular la fracción molar de una mezcla homogénea, se emplea la siguiente expresión:
Xi= ((ni)/(nt)) < color="#ff6666">http://es.wikipedia.org/wiki/Fracci%C3%B3n_molar
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