Métodos para medir cantidades de materia.

MÉTODOS PARA MEDIR CANTIDADES DE MATERIA.

Instrumentos de medición.

En física, química e ingeniería, un instrumento de medición es un aparato que se usa para comparar magnitudes físicas mediante un proceso de medición. Como unidades de medida se utilizan objetos y sucesos previamente establecidos como estándares o patrones y de la medición resulta un número que es la relación entre el objeto de estudio y la unidad de referencia.
Para medir masa:
• balanza, báscula, espectrómetro de masa y catarómetro.
Para medir tiempo:
• cronómetro, reloj, reloj atómico, datación radiométrica.
Para medir longitud:
• metro y regla, calibre.
Para medir temperatura:
• termómetro, termopar, pirómetro.
Para medir presión:
• barómetro, manómetro.
Para medir volúmenes:
• pipeta, probeta, micro pipeta, matraz aforado y bureta.

http://es.wikipedia.org/wiki/Instrumentos_de_laboratorio

Unidades de Medición.

Dado que la materia es el enfoque del estudio de la química, se hace necesario poder investigarla y medirla. Para que la comunidad científica tenga una medición estándar de la materia, ha adoptado un sistema de unidades, los cuales utiliza para reportar las diferentes magnitudes físicas de la materia. Las unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI) son las siguientes:

Magnitud Física (Medición) Unidad Abreviación o Símbolo
Longitud Metro m
Masa Kilogramo kg
Cantidad de Sustancia Mole Mol
Intensidad de corriente eléctrica Amperio A
Tiempo Segundo s
Temperatura Kelvin K
Intensidad Luminosa Candela Cd

http://www.amschool.edu.sv/Paes/science/materia.htm

Unidades Químicas.

Mol.
El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia.
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas – existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro y equivale a 6.02214179 × 1023 unidades elementales por mol.

http://es.wikipedia.org/wiki/Mol

Número de Avogadro.
El Número de Avogadro fue nombrado en honor al físico Amedeo Avogadro y es una constante que indica la cantidad de unidades elementales, existentes en un mol de cualquier sustancia.

El número de Avogadro también es el factor de conversión entre el gramo y la unidad de masa atómica (uma): 1 g = NA uma.

Ejemplos.
• ¿Cuántos átomos hay en 170 gramos de hierro? Masa atómica del hierro: 55,845 g/mol.
Por regla de tres simple calculamos cuántos átomos de hierro hay en 170 gramos:

55.845 GRAMOS DE HIERRO------------> 6.022X10(23)partículas.
170 GRAMOS DE HIEROO---------------> X

X= ((170)(6.022X10(23))% 55.845

da como resultado: x= 1.83318X10 (24) partículas de hierro en 170 gramos de este elemento.

http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_de_Avogadro

Peso atómico.
La suma de cantidad de protones y neutrones en el núcleo de un átomo es el número atómico. Dado que los electrones tienen una masa mucho más pequeña, comparada a los anteriores, se les desprecia para este cálculo.
La cantidad de protones en el núcleo es igual al número atómico. A la cantidad de neutrones en el núcleo se le llama a veces su número neutrónico.

UMLAND, Jean B .Química general. Edit. Thomson. México. Pp. 56-60.